- Празеодим
-
59 Церий ← Празеодим → Неодим Внешний вид простого вещества Свойства атома Имя, символ, номер Празеоди́м/Praseodymium (Pr), 59
Атомная масса
(молярная масса)Электронная конфигурация [Xe] 4f3 6s2
Радиус атома 182 пм
Химические свойства Ковалентный радиус 165 пм
Радиус иона (+4e) 90 101.(+3e) 3 пм
Электроотрицательность 1,13 (шкала Полинга)
Электродный потенциал Pr←Pr3+ −2,35 В
Степени окисления 4, 3
Энергия ионизации
(первый электрон)Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) 6,773 г/см³
Температура плавления 1204 K
Температура кипения 3785 K
Теплота плавления 11,3 кДж/моль
Теплота испарения 331 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 27,44[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки гексагональная
Параметры решётки a=3,673 c=11,84 Å
Отношение c/a 3,22
Прочие характеристики Теплопроводность (300 K) 12,5 Вт/(м·К)
59 ПразеодимPr140,9084f36s2 Празеоди́м — химический элемент из группы лантаноидов, серебристый металл.
Содержание
История
Празеодим был открыт в 1885 году австрийским химиком К. Ауэром фон Вельсбахом. Он установил, что обнаруженный в 1839 году шведским химиком Карлом Мосандером элемент дидим является смесью двух элементов с близкими физическими и химическими свойствами, которым он дал названия неодим и празеодим.
Происхождение названия
От греч. πράσιος — «светло-зелёный» и греч. δίδυμος — «близнец». Такому названию он обязан цвету его солей.
Нахождение в природе
Подробнее по этой теме см.: Редкоземельные элементы.Содержание празеодима в земной коре 9 г/т, в воде океанов 2,6·10−6мг/л[2].
Получение
Празеодим получают в смеси с другими редкоземельными элементами. При экстракционном и хроматографическом разделении и дробной кристаллизации празеодим концентрируется вместе с лёгкими лантаноидами и отделяется вместе с неодимом. Далее празеодим отделяют от неодима и переводят в чистый металл металлотермически или электролизом при 850oC.
Цены
Цены на празеодим примерно соответствуют ценам на неодим и составляют в среднем около 170 долларов за килограмм.
Применение
Ионы празеодима используются для возбуждения лазерного излучения с длиной волны 1,05 мкм (инфракрасное излучение). Фторид празеодима используется как лазерный материал. Оксид празеодима используется для варки стекла, которому его прибавление придаёт бледно-зелёную окраску.
Монотеллурид празеодима применяется в небольших (пока) количествах для регулировки свойств (ЭДС, сопротивления, прочности) у некоторых термоэлектрических сплавов на основе редких земель (коэффициент термо-ЭДС 52—55 мкВ/К).
Соли празеодима используются в ЯМР, как сдвигающий реагент[3].
Сплавы празеодима с германием и кремнием используются как сверхпроводящие материалы. Празеодим применяется для производства магнитных сердечников и повышения эффективности катодов (электровакуумная техника).
Празеодим является компонентом мишметалла, легирующей добавкой к стали. Входит в состав магниевых сплавов с кобальтом и никелем.
Примечания
- ↑ Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 82. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
- ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
- ↑ Shift Reagents in NMR Spectroscopy
Ссылки
Празеодим на Викискладе? - Празеодим на Webelements
- Празеодим в Популярной библиотеке химических элементов
- Празеодим и его соединения на chemister.ru
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы Электрохимический ряд активности металлов Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au
Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала.Категории:- Химические элементы
- Соединения празеодима
- Лантаноиды
Wikimedia Foundation. 2010.